【阅前提示】本篇出自『数理化自学丛书6677版』，此版丛书是“数理化自学丛书编委会”于1963-1966年陆续出版，并于1977年正式再版的基础自学教材，本系列丛书共包含17本，层次大致相当于如今的初高中水平，其最大特点就是可用于“自学”。当然由于本书是大半个世纪前的教材，很多概念已经与如今迥异，因此不建议零基础学生直接拿来自学。不过这套丛书却很适合像我这样已接受过基础教育但却很不扎实的学酥重新自修以查漏补缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我写的备注。

【山话嵓语】『数理化自学丛书』其实还有新版，即80年代的改开版，改开版内容较新而且还又增添了25本大学基础自学内容，直接搞出了一套从初中到大学的一条龙数理化自学教材大系列。不过我依然选择6677版，首先是因为6677版保留了很多古早知识，让我终于搞明白了和老工程师交流时遇到的奇特专业术语和计算模式的来由。另外就是6677版的版权风险极小，即使出版社再版也只会再版80年代改开版。我认为6677版不失为一套不错的自学教材，不该被埋没在故纸堆中，是故才打算利用业余时间，将『数理化自学丛书6677版』上传成文字版。  

(资料图片)

第六章阿佛加德罗定律

本章提要

1、阿佛加德罗定律

在同温同压下，同体积的任何气体含有同数目的分子。

(1)定律的适用范围：只适用于气态物质。液态和固态物质不适用。

(2)定律的应用：测定气态物质或气化时不分解的液态和固态物质的分子量，进一步可决定它们的分子式。

2、测定气态物质的分子量

(1)根据在相同状况下同体积气态物质的重量比求分子量：同温同压下，同体积气体的重量之比，等于它们的分子量之比：

一般用氢气或空气作为比较标准。

(2)根据克分子体积的概念求气态物质的分子量：在标准状况下，气体22.4升的重量就是该气体的1克分子量。所以，只需知道在标准状况下每升气体的重量，就可求得分子量：M=22.4d

“d”是气体比重，就是标准状况下，气体每升的重量，单位是克/升。

3、确定物质的分子式

(1)确定分子式的具体步骤：

ⅰ由定性分析得知物质的质的组成（含有哪些元素）。

ⅱ由定量分析得知物质的量的组成（分子中各元素的重量比）。

ⅲ由重量比和元素的原子量求出分子中原子的相对个数比，得到最简式。

ⅳ求出分子量。

ⅴ由最简式和分子量求得分子式。

(2)确定物质分子式的又一种计算方法：从计算分子量开始。由分子量、各元素的重量组成和原子量得出一个分子中各元素的原子个数，求得分子式。

4、计算化学反应里气态物质的体积

(1)根据阿佛加德罗定律和克分子体积的概念，当反应物和生成物都是气体时，化学反应方程式中各个分子的系数比等于它们的体积比。所以，可以根据方程式直接推算气体的体积。

(2)己知反应物或生成物的克分子数或重量，求非标准状况下的气态生成物或反应物的体积的方法是：根据化学方程式，应用克分子体积的概念，先求出标准状况下气态反应物或生成物的体积。然后利用理想气体的气态方程，把标准状况下的体积换算成非标准状况下的体积。

(3)已知非标准状况下气态反应物或生成物的体积，求反应中其他生成物或反应物的重量或克分子数的方法是：先根据理想气体的气态方程，把已知的气态物质的体积换算成在标准状况下的体积。然后根据化学方程式，应用克分子体积的概念，求算其他物质的克分子数或重量。

复习题六

1、什么是阿佛加德罗定律？怎样根据这个定律来测定气态物质的分子量？

2、1升臭氧在标准状况下重2.143克，求臭氧的分子式，以及它和同体积空气的重量比。【=1.655】

3、在温度100℃、压强750毫米时，燃烧1.68克某种碳和氢的化合物，生成3.721升CO₂和2.16克水，这化合物的蒸气和同体积氢气的重量比是42。求它的分子式。【C₆H₁₂】

4、燃烧1.3克某种碳和氢的化合物，生成4.4克的CO₂和0.9克的水。这化合物和同体积氢气的重量比是39。求它的分子式。

5、在温度27℃、压强750毫米时，把氨通入硫酸溶液，生成26.4克硫酸铵。求通入了多少升氨。【10升】

6、在温度20℃，压强1个大气压时，用氢氧化钠溶液吸收20升二氧化碳。求在溶液里生成碳酸钠多少克？【碳酸钠88.2克】

7、安福粉(NH₄)₂HPO₄是一种磷氮混合肥料。求在温度20℃，压强750毫米时，制备1吨安福粉，需用氨气多少立方米？85%的磷酸多少公斤？【氨气369.1立方米，85%磷酸873.5公斤】

8、用3M的稀硫酸150毫升跟31.5克亚硫酸钠反应。求在温度20℃，压强750毫米时，可以制得二氧化硫若干升？【二氧化硫6.09升】

关键词： 气态物质 标准状况 克分子体积